下列實驗步驟與實驗事實的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是

下列說法正確的是

A． 將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B． 0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大

C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變

D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完成后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．45mL B．50mL C．40mL D．無法確定

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正確的是

A．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．6×103

B．通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C．題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%

D．當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。

（3）用離子方程式表示過程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。

（4）下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學(xué)式是______。

（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請回答下列問題：

①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．c(H+)/c(HA)　 B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　D．c(OH－)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1

B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2

（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是 （用序號連接）

（3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =

（4）對于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是 。

①．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺

③．B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C

④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法

（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

① 甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是 。

② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。

（13分）醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請回答下列問題：

（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。

（2）醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置 中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應(yīng)放在裝置 中；

裝置4的作用是 。

（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。

（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是 閥門A、 閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）。

（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是 。

（6）為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是 。

A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

【選修2-化學(xué)與技術(shù)】（15分）

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。

（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式______________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

（4）操作③中加熱、煮沸的目的是___________。此步驟操作的理論依據(jù)是_______________。

（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步驟操作中所用的主要儀器是_____ ______。

【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

（1）⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。

（2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為________。

②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精

（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。

（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。