（15分）四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（寫分子式） （元素用元素符號(hào)表示，下同！）。

（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為 。

（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式： 。

（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項(xiàng)序號(hào)) 。

A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．濃硫酸 D．NaOH溶液 E．Na2CO3固體

（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按下圖所示進(jìn)行試驗(yàn)。裝置通電后，連接電源 （填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

(15分)含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O

若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0．1 mol?L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

（2）六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為 。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH應(yīng)升高到 。

（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的 極。

（4）Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為 。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖:

（15分）乙醇、乙酸都是有機(jī)化工重要的基礎(chǔ)原料。

（1）．空氣中，乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）．濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下裝置進(jìn)行該酯化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：

①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是 。

②小試管中裝的是濃Na2CO3溶液，導(dǎo)氣管不插入液面下是為了防止 。

③相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)有同學(xué)提出可用水替代小試管中的Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行嗎？說(shuō)明理由： 。④分離小試管中的乙酸乙酯應(yīng)使用的儀器名稱是       ；

⑤分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器         （填“下口放” 或“上口倒出”）。

⑥興趣小組多次試驗(yàn)后，測(cè)出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中數(shù)據(jù)X的范圍是        ；實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)e探究的目的是      。

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是 。

（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為 。

（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是 。

A． NH4Cl晶體 B． Na3AlF6晶體 C． Na2CO3?10H2O晶體

D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液

（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式： 。

（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是 。

（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（13分）(1)．PET是應(yīng)用廣泛的五大工程塑料之一，PET結(jié)構(gòu)片段：

①PET由兩種有機(jī)物通過(guò)縮聚反應(yīng)生成，其中分子較大的單體分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，分子較小的單體含氧官能團(tuán)名稱是 。

②PET塑料有多種降解途徑，其中常用的甲醇法是在一定條件下將其與過(guò)量的甲醇作用，降解為兩種小分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）．水楊酸（鄰羥基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料。

①水楊酸與乙酸酐（）反應(yīng)生成阿司匹林的化學(xué)方程式： 。

②寫出一種阿司匹林同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式 ，該同分異構(gòu)體符合以下條件：

a．芳香族化合物；

b．與氫氧化鈉溶液共熱，完全反應(yīng)將消耗四倍物質(zhì)的量的氫氧化鈉；

c．苯環(huán)上氫原子被一個(gè)溴原子取代，可能的產(chǎn)物有兩種。

制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說(shuō)法不正確的是

A．M的分子式為C6H12O6 B．N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH

C．④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng) D．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是

下列離子方程式正確的是

A．為緩解胃酸過(guò)多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－

C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極)。下列說(shuō)法不正確的是

A．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2－ = 2AlO2－ + OH－ +H2O

B．電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大

C．電解過(guò)程中，電子的流向由a→b→c→d.

D．電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．c(NH4+)：③＞①

B．水電離出的c(H+)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L

D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)