已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A．Cl-、Br-、CrO42-　　B．CrO42-、Br-、Cl-　 C．Br-、Cl-、CrO42-　 　D．Br-、CrO42-、Cl-

(9分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ ；

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．V正（H2O）＝ V逆（H2O） D．c（CO2）＝ c（CO）

（3） 800℃時，反應CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝ 。

（26分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；

（2）鋅極為________極，電極反應式為 ；

銅極為________極，電極反應式為 ；

石墨棒C1為______極，電極反應式為 ；

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 ；

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變�。┝薩_______g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。

(共12分)（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257．7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①反應的熱化學方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（ ）

A．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致。

B．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。

C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹。

D．華商科學家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅。

下列有關(guān)有機物的說法正確的是（ ）

A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。

B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應。

C．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應。

D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬

B．0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA

C．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標準狀況,其體積約為22.4 L

D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA

下列選項合理的是（ ）

A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5

B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7

C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系

可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說法不正確的是

A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16

如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（ ）

A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙

B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

D．電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負極：Mg - 2e—= Mg2+