下列說法正確的是(　　)

A．前四周期中，原子最外層為1個(gè)電子的元素有5種

B．Fe2+的價(jià)電子排布為3d6

C．2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子與3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：①＞② B．原子半徑：④＞③

C．電負(fù)性： ②＞③ D．氫化物穩(wěn)定性：①＞②

下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是

A．氘原子中的質(zhì)子和中子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子

C．CO2分子中的σ鍵和π鍵

D．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子

B．CH2Cl2和C2H4是空間構(gòu)型不同的非極性分子

C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1︰2

D．CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為SN B．該物質(zhì)的晶體中微粒間作用力有2種

C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn) D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

下列說法正確的是　

A．沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te B．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl

C．熔點(diǎn)：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2 D．沸點(diǎn)：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是

A．原子半徑：X＜Y＜Z

B．X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中最多有一種強(qiáng)酸

C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強(qiáng)

D．常溫下X、Y、Z的單質(zhì)不可能均與鹽酸反應(yīng)

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，

下列說法正確的是（ ）

A．元素Z處于周期表的陰影位置

B．X與W形成的化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物

C．X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： X＞W(wǎng)

D．Y、W的最高價(jià)氧化物的晶體類型相同

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

下列說法不正確的是

A．氯化鈉晶體中，每個(gè)Cl－周圍最近且距離相等的Cl－共有12個(gè)

B．分子晶體中有范德華力，也有共價(jià)鍵

C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個(gè)

D．晶體熔點(diǎn)：晶體硅＜SiC