下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色

D．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

某酒的樣品中檢出了塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，該物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應類型是

A．與氫氣的加成反應

B．與氯氣的取代反應

C．與溴水的加成反應

D．水解反應

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大， C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是

A．B、D離子的半徑大小是B>D

B．C的單質(zhì)能將F的單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來

C．化合物AC的沸點比化合物AF的高

D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

硼化釩－空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下圖所示，該電池工作時的反應為：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列說法正確的是

A．電極a是電源負極

B．溶液中的OH-向a極移動

C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a

D．VB2極發(fā)生的電極反應為：

2 VB2＋22OH－===V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液可由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH )之和

M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有（　�。�

A.6種 B.24種 C.36種 D.64種

下列實驗操作能達到目的的是

冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸(鄰羥基苯甲酸)和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得。

實驗步驟：

Ⅰ．如圖，在100 mL三口燒瓶中放入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯,再小心地加入8 mL濃硫酸，搖動混勻：加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85—95℃，加熱回流1.5－2小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入50 mL，水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，分出下層產(chǎn)物，棄去上層水層，有機層再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5％NaHCO3溶液洗1次(溶液呈弱堿性)，30 mL水洗一次(產(chǎn)物皆在下層)，有機層得到粗酯；

Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分。產(chǎn)品經(jīng)0.5 g無水CaCl2干燥后稱重。

常用物理常數(shù)：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備冬青油的化學方程式為______________。

（2）制備冬青油時，最合適的加熱方法是_______________。實驗中加入甲苯作帶水劑的目的是____________________。

（3）反應結(jié)束冷卻后，分離甲醇的操作是：___________________;

（4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)是____________：若

改用氫氧化鈉溶液是否可以____________(填“可以”或“不可以”)，其原因是________________。

（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是__________________。最終稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為4.2 g，則所得水楊酸甲酯的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹(PbO)、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，轉(zhuǎn)化反應式如下：

PbSO4(s)＋CO (aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)

①下列說法錯誤的是：___________________。

A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大

B．該反應平衡時，c(CO)＝c(SO42-)

C．該反應的平衡常數(shù)K＝

②室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是_________。

（2）濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有____________、___________、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是______________。

（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是______________(填化學式)，若X中殘留的SO過，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是__________________。

（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為____________________。

（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15％，則要將PbO2全部還原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的�，F(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。

已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_________(用K1、K2表示

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是_____________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，

以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是_________________；

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_____________。