一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l，達(dá)平衡后在時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)

B．t1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c (B)不變

(10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下

列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；寫(xiě)出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程________。

（2）.④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（填離子符號(hào)）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______（填化學(xué)式）。

（3）.⑤和⑨形成化合物的化學(xué)鍵為_(kāi)_________。

（4）.這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_______（填化學(xué)式），寫(xiě)出它與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（共10分）丙烯醇()是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料。請(qǐng)回答：

（1）丙烯醇的分子式為_(kāi)_________；丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）0.3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_________ L。

（3）寫(xiě)出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

反應(yīng)類型為_(kāi)___________________

（4）丙烯醇與發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：________________________________酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化舍物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。

A.、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電予數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為_(kāi)__________________，

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________.

（2）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是____________________________.

（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________.

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制各乙酸乙酯（如圖1）：

（1）制取乙酸乙酯化學(xué)方程式為：____________________.

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是

（3）燒瓶B中加幾塊碎石片，其作用是__________。長(zhǎng)導(dǎo)管L的作用是

（4）圖1方案有明顯缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議：____________________.

經(jīng)改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________.

簡(jiǎn)述分離乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列儀器有__________（填代號(hào)）。

（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱）。測(cè)得n（O2）隨時(shí)間的變化如下表

反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用O2表示從0-ls內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

（2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；

（3） 4s時(shí)，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。

（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是________（用百分?jǐn)?shù)表示）。

（5）若將平衡混臺(tái)氣體中SO3的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

紐約一家公司設(shè)計(jì)出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機(jī)制就會(huì)把能量?jī)?chǔ)存起來(lái)；被儲(chǔ)存的能量可以通過(guò)USB接口給手機(jī)或其他小家電充電。在Soccket足球充放電的過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是

A．電能→ 化學(xué)能→電能 B．化學(xué)能→電能→化學(xué)能

C，機(jī)械能→電能→化學(xué)能 D．機(jī)械能→化學(xué)能→電能

下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是

A．S2和S4 B．CO和CO2 C．和 D．H2和D2

已知2 mol H2(g)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571．6 lkJ，而2 molH2 (g)完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483． 6 kJ。下列說(shuō)法正確的是

A． l molH2O (I)變成lmolH2O (g)，向外界釋放能量

B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量

C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的總能量小于2 molH2O（1）的能量

D．?dāng)嗔? molH2O (g)中所有的O-H鍵，吸收483． 6 kJ能量

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．水分子間的作用力強(qiáng)于分子內(nèi)的H-O鍵

B．形成化學(xué)鍵的微粒只能是離子

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．共價(jià)化合物分子里的化學(xué)鍵只能是極性鍵