完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（ ）

（15分）S2Cl2常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用如下裝置來(lái)制備S2Cl2。（部分夾持儀器已略去）

已知：①制備的反應(yīng)方程式為：

②反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)性質(zhì)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A部分儀器裝配時(shí)，放好鐵架臺(tái)之后，應(yīng)先固定 （填儀器名稱）。整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行 ，再添加試劑，冷凝水進(jìn)水口是 （填“a”或“b”）。實(shí)驗(yàn)完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí)，可拆除裝置，拆除時(shí)，最先進(jìn)行的操作應(yīng)是 。

（2）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式 ；用化學(xué)方程式表示撤去C裝置的后果 ；用直接加熱代替水浴加熱的后果是 。

（3）單斜硫、斜方硫互稱為 ，從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)等信息得到的啟示是 。

（4）M溶液可以選擇下列試劑中的 （填序號(hào)）

①碳酸鈉溶液②氯化鐵溶液③亞硫酸鈉溶液④高錳酸鉀溶液

（13分）近些年來(lái)，世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導(dǎo)致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。

（1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，該反應(yīng)在 （填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）已知合成尿素分兩步進(jìn)行：

第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)

第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l)

下列示意圖中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線的是（填序號(hào)） 。

（3）合成尿素過(guò)程中，當(dāng)NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，NH3

的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。

②達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入 0.100molNO 和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。計(jì)算K1= ，根據(jù)題給信息判斷，T1和T2的關(guān)系是 。

A. T1>T2B. T1<T2C.無(wú)法比較

③若密閉容器為容積可變，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響

。

（15分）目前，全世界的鎳消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料。工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來(lái)制取三氧化二鎳。

已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O

②常溫下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7

根據(jù)下列工藝流程圖回答問(wèn)題：

（1）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能太高，其目的是 。若H2O2在一開(kāi)始酸溶時(shí)便與鹽酸一起加入，會(huì)造成酸溶過(guò)濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況 。

（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，常溫下當(dāng)溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L時(shí)，溶液的pH= 。

（3）流程中加入NH4F的目的是 。

（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強(qiáng)熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無(wú)毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進(jìn)行電解，電解產(chǎn)生的Cl2其80%的可將二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式 ；將amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是 。

（6）近年來(lái)鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零)組成：6NiO(OH)+LaNi5H6 LaNi5+6Ni(OH)2。該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 。

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

下列問(wèn)題涉及煤在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用：

（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。

煤的液化技術(shù)又分為 和

（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為 ；第二步反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 、 等。

（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過(guò)一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：__________________________

③上述過(guò)程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來(lái)源于燃料煤)超過(guò) 雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。

（5）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。①石膏的化學(xué)式為_(kāi)______________。②圖像中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C-的電子排布式為_(kāi)_____________；E元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B鍵的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，NB3分子中N原子的雜化方式為_(kāi)_______雜化。

（3）A、B形成的化合物AB的相對(duì)分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對(duì)分子質(zhì)量小，但AB的沸點(diǎn)比AC高，其原因是 。

（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為 。

（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為_(kāi)_____色，焰色反應(yīng)的原理是 。

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟之一是脫水環(huán)化，某生物堿F的合成路線，如下圖所示：（圖中的R，R′，R″均代表烴基）

已知以下信息：

①A為芳香族化合物，只含C、H、O三種元素，1molA完全燃燒需消耗7.5molO2。

②分子中含有“”結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可發(fā)生下列反應(yīng)：

③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上時(shí)極不穩(wěn)定，容易脫水：

④合成路線中Ⅰ和Ⅴ反應(yīng)原理相同；Ⅲ和Ⅳ均有水生成；

回答下列問(wèn)題。

（1）反應(yīng)Ⅴ中的R″Cl的系統(tǒng)命名為 ，B中官能團(tuán)的名稱為 。

（2）下列敘述正確的是 。

a．僅用新制Cu(OH)2可以鑒別A、B、C三種物質(zhì)

b．D與PPA（）互為同分異構(gòu)體

c．E和G均可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

d．F的分子式為C17H17NO2

（3）某化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下也能發(fā)生類似Ⅳ的環(huán)化反應(yīng)，寫出該化合物發(fā)生環(huán)化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）若H與G互為同分異構(gòu)體，且H可發(fā)生消去反應(yīng)，寫出符合要求的H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）

。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，完成以下由X和CH3MgBr為原料制備的合成路線流程圖：

注：①X與B互為同分異構(gòu)體，X的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1.

②無(wú)機(jī)試劑任用，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，合成路線流程圖示例如下：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 太陽(yáng)能電池板中的硅，在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

B. 加熱能殺死H7N9型禽流感病毒，是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

C. 煤的氣化或液化技術(shù)，可以降低污染

D. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已省去），C、X均是單質(zhì)，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色。下列有關(guān)判斷正確的是

A. X固體可能是碘單質(zhì)

B. 圖中所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C. 1mol C與E溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

D. E、H、I溶液配制時(shí)，均需加酸防止其水解

下列除雜，所用試劑和操作均正確的是