NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

B． 0．2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應，生成的氣體分子數(shù)為0．2NA

C．將2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0．001NA

D．電解精煉銅時，當陽極上質量減少6．4g時，電路上轉移的電子數(shù)目為0．2NA

分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

下列離子或分子組中大量共存且滿足相應要求的是（ ）

A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－ 要求：無色澄清溶液

B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－ 要求：逐滴滴加鹽酸立即產生氣體

C．Na+、K+、Ag+，NO3－ 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消失

D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH濃溶液立刻產生氣體

已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的（ ）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大

在阿司匹林的結構簡式（如圖）中①②③④⑤⑥分別標出了其分子不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應時斷鍵的位置是（ ）

A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②⑥

下列各組稀溶液（ ）

①NaHSO4和Na2CO3②AICl3和NaOH

③NH4HSO4和Ba(OH)2④H3PO4和Ca(OH)2

只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別有幾組：

A．1組 B．2組 C．3組 D．4組

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 （ ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B．原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz> rQ

C，離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

（14分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有雜質Fe2O3。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al 2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，轉移的電子數(shù)目為 .

（2）生成沉淀I的離子方程式為 ，沉淀II的化學式為 。

（3）溶液經加硫酸調節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。

（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式： 。

（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。

（6） K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的

陽極反應式： .

（14分）運用化學反應原理分析解答以下問題

（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l

且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3

則反應 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

化學平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應

3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是 。

a．體系壓強保持不變 B．混合氣體密度保持不變

c． CO和H2的物質的量保持不變 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) .

（4）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，電解質溶液應顯 （填“酸性”、“中性”、“堿性”），

寫出正極的電極反應方程式 .

（15分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

（1）實驗室用圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。（已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作： 。

②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式： 。

③當停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是： 。

④實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此

條件下二氧化硫的轉化率是 （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（2）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為： 。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分三份，分別進行如下實驗。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；

試管b發(fā)生反應的離子方程式： 。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中

c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。