（14分）下圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑨的價電子軌道表示式為 ，元素⑩的次外層電子數(shù)為 個。

（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是 。

（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式 。

（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

①在周期表中，最可能處于同一主族的是 。（填元素代號）

②T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于 族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為 。

（12分）按要求完成下列問題。

（1）某芳香烴的相對分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）的系統(tǒng)命名為 。

（3）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）分子式為C5H11F，分子中有兩個—CH2—，兩個—CH3，一個和一個—F，符合此要求的可能結(jié)構(gòu)有 種（不考慮含手性碳原子的立體異構(gòu)）。

（5）CaC2中C22—與CO、N2等互為等電子體，CaC2的電子式可表示為       ；其他金屬碳化物可發(fā)生類似CaC2的水解反應，寫出Al4C3溶于NaOH的化學反應方程式 。

（12分）某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏��?/p>

圖1 圖2

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式 。

（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。

a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應中有乙烯生成，請簡述

。

（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是 ，B中的試劑為 。

（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是 。

a．冷卻后倒入下水道中 b．冷卻后倒入空廢液缸中 c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和

（12分）已知芳香族化合物B的分子式為C9H11Cl，2—甲基苯乙酸（E）是常用的一種有機合成中間體。存在下列轉(zhuǎn)化關系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）轉(zhuǎn)化關系中B→A、B→C的反應類型依次為 、 。

（3）A的同分異構(gòu)體F，苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應，任寫一種符合條件F的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）據(jù)文獻報道，該中間體E的另一合成工藝為

從反應原理分析，該工藝存在的明顯不足為 ；

反應③的化學方程式為 。

（18分）運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識完成下列問題。

（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 (填元素符號)。

（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　 　，配體的化學式為 。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

Q R

①晶體Q中不存在的作用力為 （填字母）。

A．共價鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．范德華力 E．氫鍵

②R中陽離子的空間構(gòu)型為 。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝ （填數(shù)字）。

（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為 。

圖3 圖4

（6）部分化學鍵的鍵能見下表：

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)

計算該反應的反應熱△H ＝___________ kJ/mol。

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是

下列變化或過程中發(fā)生化學變化的是

A．氮的固定 B．丁達爾效應

C．實驗室中制取蒸餾水 D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

下列有關試劑的保存方法，錯誤的是

A．漂白粉密封保存于陰涼干燥的地方 B．少量的金屬鈉保存在煤油中

C．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在無色試劑瓶中

對1 mol/L的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是

A．該溶液中Cl－濃度為0.5 mol/L

B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 mol

C．該溶液中Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為1:2

D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol/L

下列實驗能達到實驗目的的是

A．用100mL容量瓶量取50mL水 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．用濃硫酸干燥氨氣 D．用pH試紙測定氯水的pH