在無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4- B．Mg2+、SO42-、K +、Cl-

C．K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．Z的非金屬性比Y的強

C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

D．X與Y形成的化合物都能與水反應

下列說法正確的是

A．在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

B．元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律

C．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來

D．相對分子質(zhì)量相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學過的化學知識，判斷下列說法正確的是

A．以上四種物質(zhì)中，只有SiCl4是共價化合物

B．若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預測：LiCl 的沸點大于BCl3的沸點

C．因為AlCl3的沸點低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備Al

D．據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．通入氫氣的一極是負極

C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D．該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

（8分）現(xiàn)有①BaCl2 　 ②金剛石 　 ③NH4Cl 　 ④Na2SO4 　 ⑤干冰 �、薜� ⑦二氧化硅晶體七種物質(zhì)，按下列要求回答（將物質(zhì)的序號填入下列空格中）：

（1）屬于原子晶體的化合物是_____________。

（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是____________。

（3）熔化時需要破壞共價鍵的是___________，熔點最低的是___________。

（4）既含有離子鍵又含有共價鍵的是__________。

（10分）已知反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為 。

（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

（3）在標準狀況下，3.36L NO2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（4）寫出HNO3與石灰水反應的離子方程式 。

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

（1） f元素在周期表中的位置是第 周期第 族。

（2） e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為

　　 _____________________________________________________

（3）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學鍵的類型為__________、__________。

（4） 化合物ca3的電子式為 ，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是 _______（填物質(zhì)的化學式）。

（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式 。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：

①此時體系的壓強是開始時的 倍；

②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

（10分）A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出)。已知A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，B 。

（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F ；　

寫出下列反應的離子方程式：A→E ；

H的濃溶液與木炭反應的化學方程式： 。

（3）檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是 。