下列陳述和判斷均正確，且有因果關(guān)系的是( )

現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是( )

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A．25℃時(shí)，pH=13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3－的數(shù)目為0.1NA

D．4.0 g H2與足量N2完全反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA

下列離子方程式正確的是( )

A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O通電Cl2↑+H2↑+2OH—

C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是( )

A．氫化物穩(wěn)定性：Z>W

B．原子半徑的大小順序：rX>rY>rQ>rW

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

D．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

．（15分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：

（1）化合物X的有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是 。

A．X是芳香化合物 B．Ni催化下Y能與5molH2加成

C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng) D．1mol Z最多可與5mol NaOH反應(yīng)

（3）Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）X可以由 （寫名稱）和M（ ）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡式為 （已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如： ）。

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（ ）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有 種。

．（17分）減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為 。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （填序號）：

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=　　 　　　。

②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為　　 。

（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性

明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為 。

②電化學(xué)降解NO的原理如圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；

若總反應(yīng)為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為 。

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示） 。

②請補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：

Cr2O72-+ HSO3-+ == Cr3++ SO42-+ H2O。

③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和 。證明Cr3+沉淀完全的方法是 。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是 ，

②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因

。

③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。

．（16分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題：

（1）下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷，其中完全正確的是 ：

（2）要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是 則試管已集滿。

（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑，其性質(zhì)如右表：

①由下表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、 ；ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式 ；觀察下“圖A”，要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是 ；應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是 。

②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2，請模仿下圖B的裝置圖和圖例，在答題卡的相應(yīng)圖中補(bǔ)充完善裝置圖，并作必要的標(biāo)注。

下列說法不正確的是

A、分子式為C3H8O的有機(jī)物不一定是醇

B、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2-二溴乙烷

C、蛋白質(zhì)、葡葡糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D、用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸沒于液面下