過程的自發(fā)性的作用是(　　)

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率	B．KNO3的溶解度S
C．化學(xué)平衡常數(shù)K	D．水的離子積常數(shù)KW

（共14分）（Ⅰ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：

MnO2 時(shí)間 H2O2	0.1 g	0.3 g	0.8 g
10 mL 1.5%	223 s	67 s	56 s
10 mL 3.0%	308 s	109 s	98 s
10 mL 4.5%	395 s	149 s	116 s

某實(shí)驗(yàn)小組用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸反應(yīng)來測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是                                 ，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是                                            。
（2）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0．50 mol·L^-1NaOH溶液和0．50 mol·L^-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L^-1NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體          g。 
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):          。 

名稱	托盤天平	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號(hào)	a	b	c	d	e	f

14分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L^{- 1} NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0.50mol·L^{- 1} 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm^{- 3}、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸        mL。
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為                          ；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是                                   ；
（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol^{- 1})         ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為        ℃；
②近似認(rèn)為0.50mol·L^{- 1}  NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 硫酸溶液的密度都是1g·cm^{- 3} ，中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)^{- 1} 。則中和熱△H=              (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol^{- 1} 有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）        。

下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是(      )

下列元素中，原子半徑最大的是(   )。

下列原子結(jié)構(gòu)模型與科學(xué)家對(duì)應(yīng)不正確的一項(xiàng)是: