已知丁烷燃燒熱△H= -akJ /mol ，寫出丁烷燃燒熱的熱化學方程式___ ___________ ；完全燃燒一定量的丁烷，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q1的范圍為______________________________。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用含圖中字母的代數式表示）。

（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________（填字母）。

a．v消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__________（填字母）。

a．c（H2）減少

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加

d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進行反應：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三組數據，據此回答下列問題：

（1）①由以上數據，實驗1中以v( CO2) 表示的反應速率為__________。

②該反應在650℃時平衡常數數值為__________，該反應的逆反應為__________ (填“吸” 或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數分別相等），且t <3min，則a、b 應滿足的關系是__________。

（2）下圖1、2 表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

（3）在850℃時，其平衡常數K = 1，850℃時在該容器中同時充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此時反應向__________(填“正反應” 或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質的量為__________。

用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O。

（1）已知：i 反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ii

①H2O的電子式是_______________.

②反應A的熱化學方程式是____________________________________________________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。

（2）對于反應A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），

分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是__________。

②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度高低與投料比多少的關系是______________________________。

③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數__________。

在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的( )

下列說法中正確的是( )

A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子大小決定

B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）

A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4

關于膠體和溶液的敘述中正確的是（ ）

A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能

C．膠體是一種非常不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

下列實驗中均需要的儀器是( )

①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)

A．試管 B．膠頭滴管

C．玻璃棒 D．漏斗

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾.正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④