硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備ZnSO₄?7H₂O的流程如下：

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式開始沉淀的pH分別為：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7．
（1）下列能提高浸取過程中浸出效率的措施有
A．將礦石粉碎   B．提高浸取溫度   C．適當增加硫酸的濃度   D．攪拌并適當延長浸取時間
ZnO和硫酸反應的離子方程式為
（2）加入適量鋅粉后溶液中存在的金屬陽離子主要有
（3）氧化過程中H₂O₂發(fā)生反應的化學方程式為
（4）加入適量Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液pH至（填范圍），促進Fe³⁺水解完全．Fe³⁺水解反應的平衡常數(shù)表達式K=．

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	A1（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式．
②加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應控制pH的范圍為．
③在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作氧化劑．若參與反應的O₂有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子，該水解反應的離子方程式為．

實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口．靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：．
（2）采用水浴加熱的原因是．
（3）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）．
（4）溶液趁熱過濾的原因是．
（5）塞緊試管口的目的是．
（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是．

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O），已知濃硫酸能夠氧化Fe²⁺，為了得到較純的綠礬晶體，合理的方法是（　　）

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．則該反應中還原產(chǎn)物是；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g．
（2）將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，當0＜a/b≤1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式．
①當 

a

b

=1時；
②當

a

b

≥

3

2

時．
（3）觀察如下反應，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺；②NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式：；
（B）N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式．

丙烷和丙烯混合物共m mol，與n mol的氧氣點燃后完全反應，得到CO和CO₂的混合氣體，以及63g水．試求：
①當m=1時，丙烷和丙烯的質(zhì)的量之比：．
②當m=1時，且反應后CO和CO₂混合氣體物質(zhì)的量是反應前氧氣的物質(zhì)的量的

12

17

時，則n=；
③m的取值范圍是：；
④n的取值范圍是：．

準確稱取6g鋁礬土樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某濃度的H₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖．請?zhí)羁栈卮穑?br />（1）H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe³⁺，消耗NaOH溶液的體積是mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分數(shù)為：Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃；SiO₂．
（3）a值的范圍應是，在這個范圍內(nèi)，a值越大，的質(zhì)量分數(shù)越�。�

將V mLNO和NO₂的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此氣體與等體積的O₂混合，再用水充分吸收，收集到5mL無色氣體B，試回答：
（1）A、B分別是什么氣體？
（2）A氣體的體積為多少？
（3）求出V的取值范圍．

有1，3-丁二烯和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應后得到的氣體體積為VL（所有體積均在同溫、同壓下測定）．
（1）若氫氣的體積為1L，計算反應后的體積V；
（2）若氫氣在混合氣體中的體積比值為x，計算x為不同值時反應后的體積V（以x表示）；
（3）在圖中畫出V隨x變化的曲線；
（4）在上述混合氣體中若混有丙炔，總體積仍為5L，其中氫氣及丙炔在混合氣體中的體積比值分別為x和y．
（i）畫出當y=0.2時，V隨x變化的曲線；
（ii）畫出當x=0.15時，V隨y變化的曲線．

在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺，在提純時，為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺．為了使Fe³⁺完全沉淀，同時不損失Cu²⁺，計算：調(diào)節(jié)pH的范圍應該是多少？（提示：Fe³⁺要完全沉淀，而Cu²⁺未開始沉淀的pH）