（1）向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
a、H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺        b、H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
在以上反應(yīng)中Fe³⁺實(shí)際上起著作用
（2）I₂與Fe³⁺一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
a、H₂O₂+I₂=2HIO；b、．
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，生成可使淀粉變藍(lán)色的棕色溶液，并放出無(wú)色氣體．寫(xiě)出該過(guò)程中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：．
（4）配平化學(xué)方程式，氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制備鐵酸鈉：
Fe₂O₃+NaNO₃+ NaOH→Na₂FeO₄+NaNO₂+H₂O．

過(guò)氧化氫是一種常見(jiàn)綠色氧化劑，用途廣泛，其水溶液俗稱雙氧水．
（1）已知液態(tài)過(guò)氧化氫與水相似，可微弱電離，得到兩種等電子微粒．請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電離方程式．
（2）如圖所示：兩個(gè)盛有等量過(guò)氧化氫溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO₂；向B中加入H₂SO₄和足量MnO₂．充分反應(yīng)后，B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍（相同狀況），則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；原因是．

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O 2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　　）

向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)至過(guò)量，反應(yīng)生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的乙的質(zhì)量關(guān)系符合如圖所示曲線描述的是（　�。�

序號(hào)	甲	乙
A	二氧化錳	過(guò)氧化氫溶液
B	氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液	稀鹽酸
C	氯化鈉和氫氧化鈣的混合溶液	碳酸鈉溶液
D	氯化鐵和氯化銅溶液	氫氧化鈉溶液

歷史上，對(duì)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過(guò)不同觀點(diǎn)，如圖兩種對(duì)結(jié)構(gòu)的猜測(cè)中有一種正確，請(qǐng)選用合理實(shí)驗(yàn)加以證明（　�。�

過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是（　　）

常溫下，下列各組物質(zhì)相混合能產(chǎn)生堿性氣體的是（　　）

中國(guó)科學(xué)院蘭州近代物理研究所曾研制出首批重氧氣（¹⁸O₂），其價(jià)格遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)黃金．下面對(duì)由¹⁸O構(gòu)成的過(guò)重氧化氫（¹H₂¹⁸O₂）的敘述中正確的是（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

O₃和H₂O₂都是常見(jiàn)的氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�