(6分)

25 ℃時，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積Vb、pH＝b的某一元堿混合，請完成下題。

（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是____________。

（2）若a+b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。

（3）若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是__________。

(12分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時，以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

（3）25 min時，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點(diǎn)對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是_______________________________________________________________________。

(14分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________________。

②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________(填字母序號)。

a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是____________(填字母序號)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6

下列說法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中，若沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，都可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是

A、利用電池外殼的金屬材料

B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C、不使電池中滲瀉的電解液腐蝕其他物品

D、回收其中石墨電極

已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

為防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是

A．在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘

B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D．在電動輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極

已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ D．不能確定

如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

A．ΔH>0

B．X能量一定高于M

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原