在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在15 s內(nèi)從3.0 mol/L變成1.5 mol/L，

在這15 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為( )

A．1.5 mol/(L·s) B．1.5 mol/L

C．0.1 mol/(L·s) D．0.1 mol/L

可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.5 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·min) ③v(C)＝0.35 mol/(L·min) ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是( )

A．① B．② C．③ D．④

某溫度下，有反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡。下列說法中正確的是( )

A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小

B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深

D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率將增大

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是( )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a(chǎn)為2

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是( )

A．圖I：反應(yīng)H2+I22HI 達平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化

C．圖III：反應(yīng)N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系

D．圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化

下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是( )

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

一定溫度下，反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4�？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )

A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol

密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是( )

A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

C．正反應(yīng)放熱，L為氣體

D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，達平衡后，將氣體混

合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 ( )

A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達平衡的依據(jù)

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量燒堿溶液 B．加入金屬鋅 C．加少量冰醋酸 D．加水