關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小

D．Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4．7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，則下列說(shuō)法不正確的是

A．CH3COONa的水解趨勢(shì)大于CH3COOH的電離趨勢(shì)

B．NaCN的水解趨勢(shì)大于HCN的電離趨勢(shì)

C．②溶液中，c(H+)<c(OH－)

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L，其pH由大到小排列順序?yàn)?/p>

A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②

C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④

pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＝乙

B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙

D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液pH：甲＜乙

強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為

A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 10 D．10 : 1

PH=3和PH=5的鹽酸等體積混合后溶液的PH是

A、3．3 B、3 C、5 D、4．7

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的

A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

將AgCl、AgBr、AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)下列敘述正確的是

A、只有AgI沉淀生成

B、最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多

C、最先生成AgCL且最多

D、AgCL、AgBr、AgI沉淀等物質(zhì)量生成

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B．向AgCl的懸濁液中加入0．1mol/L Na2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．常溫下，向AgI的懸濁液中加入0．1mol/L NaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅

D．銅離子在銅片表面被還原