設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1 mol CH5+所含電子數為8nA

B. 標準狀況下，11.2L Br2中Br原子數為nA

C. 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數目小于2NA

D．18 g的D216O中含有的中子數為9 NA

下列實驗過程中曲線變化不正確的是

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

D．④表示一定條件下反應:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達平衡后，增大壓強

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：

下列說法正確的是

A．原子半徑：W> X>Y，離子半徑：W>Z

B．氧化物對應的水化物的酸性：Z> Y>X

C．Y的最高正價含氧酸，可由它的氫化物為原料來制取

D．W的單質與X的一種氧化物不能發(fā)生置換反應

下列說法中不正確的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

B．粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)保持不變

C．配制溶液時俯視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去

常溫下,對于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列說法正確的是

A. 通入CO2，溶液pH減小

B．加入NaOH固體，增大

C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1

D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

下列實驗操作能達到預期實驗目的的是

（本題16分）單體液晶（有機物III）應用偶聯反應合成：

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

試回答以下問題：

（1）有機物I的分子式是 、有機物B的含氧官能團名稱為________________

（2）由有機物III制備 的反應條件是 。

（3）B→C的反應類型是__________，C→D的另一生成物的分子式為________________

（4）已知A→B的反應是偶聯反應，寫出該反應的化學方程式為_______________________

（5）下列說法正確的是______________

A．1 mol有機物Ⅲ最多可與5 mol H2加成

B．有機物Ⅱ可由苯與溴水在Fe作催化劑的條件寫合成

C．有機物B可發(fā)生取代、氧化、消去、酯化、加聚等反應

D．1 mol有機物A完全燃燒可消耗10 molO2

（6）寫出符合下列條件的化合物III的同分異構體的結構簡式： （任寫一個）

①含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構體。

②能發(fā)生銀鏡反應

（本題16分）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________ ________

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題:

①脫氫反應的△H_____0，600K時，Y點甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）

②從Y點到X點可采取的措施是_______________________________________________。

③有同學計算得到在t­1K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由__________________________________________________________________________。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3-OH的脫氫實驗：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)＝ ；實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。

（4）用CH3-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構成燃料電池。則該電池的負極反應式為：

___________________________________________。

（本題16分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）氯化爐中通入O2的目的是 _________。

（2）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式是____________________________。

（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________________。

（4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。

（5）用氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為 。

（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為___________________________________。

（本題16分）Ⅰ。某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是 。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是 。

Ⅱ。飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應為：

R-CHO + NaHSO3 R-CH（OH）SO3Na

反應是可逆的，在通常條件下有70%--90%向正反應方向轉化。

（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應采取措施，將裝置進行部分改變。這種措施是：_____________________________________________________________________；確認有NaHSO3生成的現象是:_______________________________________.

（5）若溴苯中混有雜質乙醛,欲將此雜質除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.

（6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機物轉化為:___________,將該轉化產物分離出來的方法常用__________________.