下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

已知：25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．x數(shù)值為1.4×10－5

B．b點與d點對應的溶度積相等

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

D．c點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表。下列說法正確的是

A．W的陰離子半徑大于Z的陽離子半徑

B．Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定

C．Z的最高價氧化物對應的水化物不能夠溶于Y的最高價氧化物對應的水化物

D．X在氧氣中加熱反應生成X2O2

常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）。下列說法正確的是

A．反應后的溶液呈酸性

B．兩種反應物中水電離出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1

C．反應后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1

D．反應后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

（16分）鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應①：

I II

化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為 ，含有的官能團名稱為 。

（2）化合物Ⅳ的結構簡式為 。

（3）化合物Ⅵ與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為 （注明條件）。

（4）化合物Ⅴ的一種同分異構體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結構簡式為 _________ 。寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為 （注明條件）。

（5）化合物 與化合物在一定條件可發(fā)生類似反應①的反應，其產物的結構簡式為 。

（15分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【實驗內容及記錄】

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是 。

（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)＝ 。

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是 。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應為 ；總方程式為 。

（16分）利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。

（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。請補充化學方程式：

TiOSO4 + ＝H2SO4 + H2TiO3↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。

（3）沉淀反應的離子方程式是 。

（4）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。FeC2O4生成后，為提高產品純度，還需調節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC2O4的產率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 、洗滌可得到副產品，該物質可用作 (寫出一種用途)。

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，終讀數(shù)如右上圖所示。

（1）黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應中被還原的元素是___（填元素符號）。

（2）標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次，潤洗的操作是： 。請用化學方程式表示滴定的原理： 。

（3）滴定終點的讀數(shù)為 mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。

（4）若去掉c裝置，會使測定結果 (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。

（5）假設實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有 。

對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是 ( )

A.牛頓 B.道爾頓 C.阿伏加德羅 D.門捷列夫

下列敘述中正確的是( )

A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 除短周期外,其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素