(14分) CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。

（1）煅燒的主要目的是： 。

（2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為 ，加入的物質(zhì)X可以是（ ）

A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3

（3）濾渣Ⅱ的主要成分是 。

（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2－，請寫出反應的離子方程式： 。

（5）在反應Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是： 。

（6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×10－14，則Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為： 。

(15分)（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol－1

② H2O(l) H2O(g) △H= + 44.0 kJ.mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一 方法二

①方法一：該反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是

，恒溫恒容時，下列說法能說明反應到達平衡狀態(tài)的是 。

A.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變 B. V(CO)= V(CH3OH)

C. H2的轉化率達到了最大限度 D. △H不再改變

②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉化率隨溫度的變化關系，其中a點的平衡常數(shù)表達式為： ；a，b兩點化學反應速率別用Va、Vb表示，則Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的 倍(保留兩位小數(shù)).

（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式 。

實驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學習小組參照：原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。

（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→( ) →( )→( )→( ) →( )

（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：

① 。② 。

（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為： 。

（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應放在 處.

Ⅱ、學習小組查閱資料知：

Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+

= Cu+Cu2+ + H2O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設計方案：

方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。

（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式： 。

（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②： ，理由： 。

（15分）某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示�？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為 小時，最佳的浸出溫度為 ℃。

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：

Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑

（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。

（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有 ；“操作X”名稱為 。

（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中，電池反應為LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合價為 價。若放電時有1mole－轉移，正極質(zhì)量增加 g。

（15分）

已知：（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下：

4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

�、貴e2+在基態(tài)時，價層電子排布式　　　　。�、诹u胺(NH2OH)中N原子的雜化方式　　　　　 。

�、跢e2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為　　　　　　　 。

（2）硫酸銅晶體的化學式也可以表達為Cu(H2O)4SO4·H2O晶體,該晶體中含有的化學鍵類型是　　　　

（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等。 其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為：　　　　　 。

　圖1　　　　　　　　 圖2　　　　　　　　　

（4）① 有機太陽能固體電池材料含有高純度C60，其結構如圖1，則1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　 ，C60的晶胞結構如圖2，則其配位數(shù)為_______若此晶胞的密度為ρg/cm3則兩個最近C60間的距離為________cm（列式表達，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

② 如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學式為　　　　　 。

（15分）白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等。DBP是塑化劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：

①

②

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）

（1）A的結構簡式　　　　　　 ，D的結構簡式是　　　　　　，D→E的反應類型　　　　　　。

（2）D和H2 1︰1反應生成E，則E官能團名稱為_________,DBP的分子式為　　　　 .

（3）由B和E以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP的化學方程式：　　　　　　　　　 。

（4）寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體結構簡式　　　　　　　 。

①能和NaHCO3溶液反應生成CO2　�、勰苁笷eC13溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應　　　　　　　　 ④苯環(huán)上含碳基團處于對位

（5）寫出B與碳酸氫鈉溶液反應的方程式 。

寫出C生成D的反應的方程式 。

下列化學用語正確的是

A．1，2—二溴乙烷的結構簡式：C2H4Br2 B．羥基的化學式：OH－

C．己烷的分子式：C6H12 D．乙烯分子的最簡式：CH2

下列有機物的命名正確的是

A．3,4,4 －三甲基己烷 　　 　 　B．2－甲基－4－乙基－1－戊烯

C．2－乙基－1－戊烯 D．2－乙基丁烷

下列實驗或操作能達到實驗目的的是

分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第23項，下列有關X的組成、性質(zhì)的說法中肯定錯誤的是

①是己酸②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易變質(zhì)⑤一定能與鈉反應

A．②⑤B．①③④

C．③④D．②③⑤