根據(jù)下圖判斷，下列說法不正確的是

A．(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素

B．反應(yīng)②化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2

C．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去

D．反應(yīng)③和④都屬于取代反應(yīng)

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z<Y<W

B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<W

C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

D．Y的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖l裝置可用于定量測定H2O2的分解速率

B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C．圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D．圖4裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是

A．圖①表示一定條件下某化學反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化

C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

(16分)運用化學反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) H=-1266.8kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol-1

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式 。

（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質(zhì)溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應(yīng)式為 。

（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 ；

②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 (填字母序號)；

a．增大壓強 b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

③400oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時，此時刻該反應(yīng)的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。

（4）①25oC時，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= ；

②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是 (填字母序號)。

a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，還有少量的FeCl2和炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是 (填化學式)。

（2） 第I步操作得濾渣的成分是 ；第Ⅱ步操作的目的是 。

（3）步驟Ⅲ中制得MnSO4，該反應(yīng)的化學方程式為 。

（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為 。

(已知：Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)

（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，l00oC時開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。

第V步系列操作可按以下步驟進行：

操作l：加入試劑X，控制pH<7.7； 操作2：過濾，用少量水洗滌2~3次；

操作3：檢測濾液； 操作4：用少量無水乙醇洗滌2~3次；

操作5：低溫烘干。

①試劑X是 ；

②操作3中，說明SO42-已除干凈的方法是 。

(22分)黃鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為 。

（2）寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進行如下實驗。

已知濃硫酸的沸點為338oC，加熱時酒精燈火焰的溫度為400oC～500oC。

①甲同學用裝置I(如下圖)進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實驗結(jié)論不能說明SO2能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示)：

，

；

②乙同學設(shè)計了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進行實驗，發(fā)現(xiàn)C中沒有出現(xiàn)白色沉淀。

裝置Ⅱ改進了裝置I的四處不足，請?zhí)畋碚f明另外的三處。

（4）丙同學取乙同學實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是 (填字母序號)。

a．NaOH溶液 b．H2O2溶液 C．新制氯水 d．酸性KMnO4溶液

(12分)【化學——化學與技術(shù)】

資源開發(fā)、材料制備及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等都離不開化學。請回答下列問題：

（1）工業(yè)制肥皂時，在皂化反應(yīng)結(jié)束后需要在混合物中加入飽和食鹽水。加入飽和食鹽水的目的是 。

（2）Al2O3的熔點高達2050oC，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中通常采取的措施是 。

（3）工業(yè)上合成氨所需的氮氣來源于 ，氫氣來源于 ，寫出工業(yè)上在催化劑作用下制取氫氣的其中一個化學方程式 。

（4）工業(yè)制硫酸時，SO3的生成是在 (填設(shè)備名稱)中進行的，工業(yè)上常采用濃硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是 。在吸收塔中，為提高SO3的吸收率所采取的措施為 。

(12分)【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是 ；

③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。

Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。

（2）下列說法正確的是 (填字母序號)。

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．電負性順序：C<N<O<F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低

D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= cm。(用含、NA的計算式表示)