下列關于有機化合物的敘述錯誤的是

A．甲烷和乙烯可以用溴水鑒別

B．煤油是石油的分餾產品，可用于保存少量的鈉

C．棉花、蛋白質和油脂都是高分子化合物，水解產物均為電解質

D．用飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

下列敘述正確的是

A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產生

B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應速率加快，反應的變大

B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有

C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數(shù)為49％

D．若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小

下列有關實驗操作、現(xiàn)象或原理均正確的是

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則

A．b、c兩點溶液的導電能力相同

B．c點溶液中

C．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積

(17分)運用化學反應原理研究碳的化合物具有重要意義。

（1）常溫下可用于檢測CO，反應原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分數(shù)隨時間的變化如下圖所示。

①0～0.5min內的平均反應速率_____________。

②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號)。

a．生成I2的質量為原來的2倍

b．混合氣體的平均摩爾質量不變

c．達到平衡的時間為原來的2倍

d．混合氣體的密度不變

③反應達a點時，欲增大容器中的體積分數(shù)，可采取的措施為____________。

（2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉化為乙酸。

①若該反應的原子利用率為100％，則______________。

②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。

（3）利用反應可以處理汽車尾氣，若將該反應設計為原電池，用熔融Na2O作電解質，其正極電極反應式為________________________________。

(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。

（2）稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為_______________________________________；該反應中若析出19.2g單質A，共轉移____________mo1電子。浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是________(填代號)。

a．將礦石粉碎

b．提高浸泡溫度

c．適當增大硫酸濃度

d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例

（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：

寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學方程式_________________________。

（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：

①a應與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．

②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉移的電子數(shù)為個，左室溶液中的變化量為________________。

(18分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO2·5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是___________(填代號)。

（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅。

①裝置B中的藥品為_____________。

②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、__________________、加裝藥品、通入氣體、_____________________、點燃酒精燈。

（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結論。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

_______________________________________________________________________。

（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質不參加反應)，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為___________________。

（5）用滴定法測定所得產品中CuSO4·5H2O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定劑EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質反應)，消耗滴定劑b mL。滴定反應如下：。則CuSO4·5H2O質量分數(shù)為__________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏_______。

(12分)【化學——物質結構與性質】

銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。

（1）Cu2+的核外電子排布式為________________。

（2）科學家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為______。

②膽礬中的空間構型為_________，H2O中O原子的雜化方式為____________。

（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________________。

（4）N形成的晶體結構如圖所示，N3-的配位數(shù)是________。設晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a、b的式子表示)。

(12分)【化學——有機化學基礎】

某種降血壓藥物H(

已知：

回答下列問題：

（1）A的名稱為______________。

（2）B→C的反應條件為_______________，E→F的反應類型為_______________。

（3）D結構簡式為______________。

（4）符合下列條件G的同分異構體有_________種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為______________________(寫結構簡式)。

①能使溶液顯紫色；②苯環(huán)上只有2個取代基；③1mol該物質最多可消耗3molNaOH。

（5）G→H的化學方程式為_________________________________________________。