已知下列反應(yīng)：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）

5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）

下列說法正確的是

A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑

B．反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

C．還原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2

D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說法錯(cuò)誤的是

A．溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B．溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小

C．微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會(huì)升高

D．當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí)，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：

用石墨電極電解CuCl2溶液（見圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

B．通電使CuCl2發(fā)生電離

C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

下列實(shí)驗(yàn)操作使測定(或配制)結(jié)果偏高的是(　　)

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線

B．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動(dòng)游碼使之平衡

C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋

D．在敞口容器中測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱

下列操作中，完全正確的一組是(　　)

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩

把a(bǔ) L硫酸銨和硝酸銨混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl2。原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D．mol·L－1

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

B．常溫常壓下，33．6 L Cl2與56 g Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22．4 L，質(zhì)量為28 g

D．在1 L 0．2 mol·L－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0．4NA

向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，向溶液中滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A．2．8 g B．5．6 g C．11．2 g D．無法計(jì)算

關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）

A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O