對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液中H+向負(fù)極移動(dòng) B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu

C．Zn電極反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+D．Cu是正極

下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最大的是

下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是

①離子化合物中一定含有金屬元素 ②共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素 ③離子化合物中一定含有離子鍵 ④離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵 ⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 ⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 ⑦共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

A．①⑤⑥⑦B．②③④C．③⑤⑦D．②③⑥⑦

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH�，F(xiàn)有：①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液④乙醇 ⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是

一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B

B．物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變

D．物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

根據(jù)下列事實(shí)，可知X、Y、Z、W還原性由強(qiáng)到弱的順序是

① X＋Y2+＝X2+＋Y ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑ ③ Z2+比X2+的氧化性弱

④Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)

A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：d> c>b>aB．單質(zhì)的還原性: A>B>D>C

C．離子半徑：A>B>D>CD．原子半徑：B>A>C>D

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

C．t1時(shí)，Z和X的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．120mLB．60 mLC．40 mLD．30 mL