下列實驗中，所選裝置不合理的是

A．粗鹽提純，選①和②

B．用CCl4提取碘水中的碘，選③

C．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

D．用NaOH溶液吸收Cl2，選⑤

下列說法不正確的是 （ ）

A．燃燒等質量的烴，耗氧量最多的一定是甲烷

B．25 mL 三種氣態(tài)混合烴在足量氧氣中充分燃燒后, 恢復到原常溫常壓下, 體積共縮小50 mL, 則三種烴可能是質量比為11:14:26的C3H8、C4H8、C2H2

C．A、B兩種有機物組成混合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生CO2的量均相等,符合這一組合條件的A、B兩物質可能互為同系物或同分異構體或最簡式相同

D．等物質的量的烴或烴的含氧衍生物A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的相對分子質量相差只可能為18n 、44n (n為正整數(shù))

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是 （ ）

A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+

B．V=896

C．樣品中CuO的質量為4．0 g

D．樣品中Fe元素的質量為2．24g

I ．用序號回答下列各題：

① 和

②1H—、2H、3H + 、D2 ③淀粉和纖維素

④ 和

⑤16O2、18O3 ⑥235U、238U

其中互為同位素的是 。

互為同素異形體的是 。

互為同分異構體的是 。

是同一種化合物的是 。

II． 請選擇合適的試劑檢驗某物質中是否含括號內物質：

Ⅲ．某元素R氣態(tài)氫化物化學式為HnR。若最高價氧化物對應水化物分子中有b個氧原子，則其最高價氧化物對應水化物化學式通常表達為 。(含n和b)

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素， XW2是通常呈液態(tài)的有機物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W2 - 最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學式等化學用語回答）

（1）XW2的電子式為 。

（2）Y原子中電子運動狀態(tài)有 種， Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因為 。

（3）Q在周期表中的位置 ，其基態(tài)原子簡化電子排布式為 。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等。

請寫出此原理的離子方程式 。

（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應的離子方程式

。

（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z2，以NaOH溶液為電解液。請寫出該原電池負極的電極反應式 。

烴X產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平高低的標志，A、E均為X的同系物。

已知：①

(酮中R、R’代表烴基且酮不能再被氧化為羧酸，其它物質中R、R’代表烴基或氫原子)

②低級酯通常具有水果香味

上述圖解中E為直鏈結構，F(xiàn)只能被氧化為酮。則

（1）X官能團結構式為， A→B反應類型。

（2）E可能的結構簡式為 ；B、G中官能團名稱分別是 。

（3）A所形成的高分子化合物是常用食品包裝袋的原材料，寫出此高聚物的結構簡式 。

（4）寫出D與F反應生成G的化學方程式 。

（5）符合以下條件的G的同分異構體共有 種（不包括G）。(①具有水果香味②酸性條件下水解產(chǎn)物等相對分子質量)

工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵，其生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：調節(jié)適當PH范圍可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不會沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應的離子方程式： 。

（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質是

(填化學式)。

請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示：在箭頭上下方標出所用試劑和實驗操作) 。

（3） 寫出試劑X的名稱 。

（4） 實驗操作I的順序依次為 (選填序號)。

A．蒸餾 B．蒸發(fā)濃縮 C．過濾 D．冷卻結晶

（5） 要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體，必須進行的操作是 (填操作名稱)

（6）寫出濾渣E與W反應的化學方程式： 。

樹德中學某化學興趣小組在實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 序號)。

A．往燒瓶中加入濃鹽酸

B．加熱

C．往燒瓶中加入MnO2粉末

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學提出下列實驗探究方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量

乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積（換算為標準狀況）

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L一1；

b．重復以上操作多次取平均值獲得實驗結果

③判斷丙方案的實驗結果 (填“偏大"、“偏小”或“準確”)。

(已知：部分CaCO3會轉化為更難溶的MnCO3)

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。

(ii)反應完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)

（1）有機物若完全燃燒生成CO2和H2O,或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O。則此有機物含有元素的組成情況 （填元素符號）。

（2）某有機物ag與0．8mol O2在密閉容器中充分混合后點燃。待充分反應后，將產(chǎn)物中的H2O（g）和其它氣態(tài)產(chǎn)物先緩慢通過足量澄清石灰水，產(chǎn)生40g白色沉淀，溶液質量減少0．8g。余下氣體通過濃硫酸干燥后，再緩慢通過足量灼熱CuO，固體由黑變紅。將產(chǎn)生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應后固體質量增加11．2g且只有氧氣放出（假設每一步都充分反應或吸收）。請回答下列問題：

①通過計算確定該有機物化學式為 。

②若ag該有機物恰好與18．4g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式 。

③若0．4mol該有機物恰好與9．2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式 。

（已知① 醚不與鈉反應 ②一個碳原子上同時連2個或多個羥基是不穩(wěn)定的）

下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是

A、重金屬離子可導致蛋白質變性

B、苯是最簡單的芳香烴

C、SO2、NxOy都屬于酸性氧化物

D、利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體