我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是

A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應(yīng)

C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體的聚沉

某鹽的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，則SO42ˉ為

A．0.1 mol／L       B．0.2 mol／L      C．0.3 mol／L       D．0.4 mol／L 

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)： Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- +ClO-

B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2 + 2OH- =3Cl-  +ClO- +H2O

C．氯化亞鐵溶液中滴加過(guò)量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

D．少量碳酸鈣固體加入足量稀鹽酸中：CO32- +2H+ = CO2↑ + H2O

管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）

A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙

B．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味

C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害

試管內(nèi)壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來(lái)洗滌：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O，該反應(yīng)中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子不可能是（ ）

A．僅有Fe2+ B．有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

C．僅有Cu2+ 和Fe2+ D．僅有 Fe3+ 和Fe2+

鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol·l－1的氫氧化鈉溶液的體積為

A．1000mL B．500mLC．100mL D．1500mL

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

古代器物上的顏料至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價(jià))，下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確的是

A．用鹽的形式表示： BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色