NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是

A．在20 g D216O中含有10NA個電子

B．標準狀況下，2.24 L己烷所含分子數為0.1NA

C．1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA

D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3—

B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42—、HCO3—

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—

短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其電子層數的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是

A．單質的還原性：Y＞Z

B．原子半徑：Y＜Z＜W

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W

D．Y和Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

類推是學習和研究的重要思維方法。下列類推結論正確的是

下列有關實驗正確的是

A．圖1：稀釋濃硫酸

B．圖2：實驗室制備氨氣

C．圖3：實驗室制備乙酸乙酯

D．圖4：檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c(Ca2+)=c(NO3—)

B．將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中(A-為酸根離子)：c(Na+)>c(A-)>c(C1-)>c(OH-)

C．0.1 mol／L NaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2—)>c(OH-)>c(H+)

D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

下列實驗中，依據實驗操作及現象得出的結論正確的是

（16分）目前世界上已證明“達菲”是治療禽流感和甲型H1N1流感的良方�！斑_菲”的主要合成原料是我國盛產的莽草酸。從八角茴香中提取的莽草酸經過多次反應和其他工藝制成“達菲”顆粒。下圖是莽草酸和“達菲”有效成分的鍵線式結構（楔形實線、虛線表示基團的立體結構）。

（1）“達菲”的相對分子質量為410.4，扣除H3PO4后的部分稱為“自由基奧司他韋”。試求“自由基奧司他韋”的相對分子質量________；“自由基奧司他韋”能與磷酸結合，說明氨基具有________性。

（2）莽草酸中含有的官能團有__________________________（寫名稱）。

（3）下列有關莽草酸的說法中正確的是____________________________。

①分子式為C7H10O5

②能使FeCl3溶液顯紫色

③能使溴的四氯化碳溶液褪色

④l mol莽草酸與分別足量的Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質的量之比為4:l

（4）莽草酸與C2H5OH發(fā)生酯化反應的化學方程式是_________________。

（5）莽草酸在濃硫酸作用下加熱可得到B(C7H6O3)，B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有______種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式 。

（16分）Ⅰ．已知下列反應的熱化學方程式為：

C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol

CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH 2 = -870.3 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH 3 = -571.6 kJ/mol

請計算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) ΔH 4 = 。

Ⅱ．在某溫度下，物質(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應：

(t－BuNO)2 2(t－BuNO)

該溫度下該反應在CCl4溶劑中的平衡常數為1.4 mol/L。

（1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為60%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。反應在前10 min內的平均速率為v(t-BuNO)= 。計算上述反應的平衡常數K。(寫出計算過程，計算結果保留3位有效數字)

（2）有關反應：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的敘述正確的是________

A．壓強越大，反應物的轉化率越大 B．溫度升高，該平衡一定向右移動

C．溶劑不同，平衡常數K值不同

（3）通過比色分析得到40℃時(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時間的變化關系的幾組數據如下表所示，請在同一圖中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時間的變化曲線。

Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質溶液是KOH溶液。則通入甲醇的電極反應式為 。若通空氣的電極上有32g O2參加反應，則反應過程中轉移了______ mol e－。

（16分）Ⅰ、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：

① NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。

② 純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為： （結果保留三位有效數字）

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是： 。

（3）寫出吸收裝置內發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目： ；吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是： 。

（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是_____（選填序號）

a．蒸發(fā)結晶 b．蒸發(fā)濃縮 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶

Ⅱ、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：

KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O

再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：

____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O

（2）實驗室用MnO2與濃HCl制取Cl2, 在答卷上畫出虛線框內制取Cl2的裝置圖,并標出實驗藥品。