下列說法中正確的是

A．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

B．pH=4的醋酸稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小

C．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)＝c(CH3COO—)

D．等濃度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯堿性

下列實驗操作不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

（16分）成環(huán)是有機(jī)合成的重要環(huán)節(jié)。如反應(yīng)

①

化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

（1）（Ⅰ）的分子式為 ，1mol（Ⅰ）最多能與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）寫出（Ⅳ）→ A的化學(xué)方程式 。

（3） 酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。

（4）化合物B→（Ⅴ）的反應(yīng)類型為 。

（5）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______ （任寫一種）

（6）下列物質(zhì)與（Ⅴ）互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）

(16分）氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：

H2O（g）+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g) △H=a KJ/mol (Ⅰ)

2Fe3O4(s)＝6FeO(s) + O2(g) △H=b KJ/mol (Ⅱ)

下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖1）和一定溫度時，H2生成速率[細(xì)顆粒（直徑0.25 mm），粗顆粒（直徑3 mm）]（圖2）。

（1）反應(yīng)：2H2O（g）＝2H2(g) + O2(g) ΔH= （用含a、b代數(shù)式表示）；

（2）在上述循環(huán)制氫的過程中FeO的作用是： ；

（3）900°C時，在兩個體積均為2L密閉容器中分別投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)，甲容器用細(xì)顆粒FeO，乙容器用粗顆粒FeO。

①用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H2生成速率不同的原因是： ；

②用細(xì)顆粒FeO時，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率 （填“大”或“小”或“相等”)；

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（4）在坐標(biāo)圖3中畫出在1000°C、用細(xì)顆粒FeO時，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時間變化示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）：

（16分）從粗產(chǎn)品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到純凈的硫酸鋅，實驗流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH參見下表，請回答下列問題：

(1)“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出率，可采取的措施有 （任寫一種）。 “酸浸”時適當(dāng)補(bǔ)充少量水的原因是 。

(2)濾液I加入酸性KMnO4的作用為__________ ____________。加入ZnO的原因是 。

(3)濾渣III的成份主要是 。

(4)從濾液III得到晶體的操作過程為 、冷卻結(jié)晶、過濾冼滌、小心干燥。

（16分）（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。

①需要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。

②寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：

①配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因： 。當(dāng)____ ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為 。

④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是__________。

A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B 滴定前錐形瓶有少量水

C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

下列說法正確的是：

A．石油分餾和煤的干餾都是物理變化

B．塑料和蠶絲都是天然高分子化合物

C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D．易溶于汽油、酒精、苯的物質(zhì)一定是有機(jī)物

無色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

下列實驗中，所加固體可以完全溶解的是

A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中

C．將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中 D．常溫下將一小塊鐵片投入足量的濃硝酸中

在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是

A．原子半徑大小：X >Y>Z

B．氫化物的穩(wěn)定性：X >Y

C．化合物YR2能使品紅溶液褪色

D．X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Z