(6分)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此推斷：

（1）原溶液中一定不存在

（2）100mL溶液中c（SO42‑）=

（3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的離子有

（12分）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是________________。

A S B N2 C Na D．Mg E．Al

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為_________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是________________________，（用必要的文字和離子方程式表示）檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____________________________。

（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B。反應①的離子方程式可能為____ ___________或____________________________。

6分)制備Cl2需用8 mol?L-1的鹽酸100mL，現用12 mol?L-1的鹽酸來配制。

①需要12 mol?L-1的鹽酸的體積為 mL（精確到0.1 mL）

②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為 。

A 100mL量筒 B托盤天平 C 100mL容量瓶 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．膠頭滴管

③ 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是 (填寫標號)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C． 配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

(10分)下圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質)、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用)。請根據下列要求回答問題。

（1）若用A-C-D-B組合進行氫氣還原氧化銅實驗。分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是 ；A中反應開始一段時間后，再加熱B。加熱B之前的實驗操作是 。

（2）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是 （填名稱）；C中試劑是 （填名稱）。已知高錳酸鉀反應生成+2價的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式 。

（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是 ；(填字母)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 。

下列說法正確的是

A．SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

下列關于有機物的敘述，正確的是

A．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化

B．苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯

C．苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生氧化反應

D．纖維素、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解

菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中正確的是

A．在該反應中維生素C作催化劑

B．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用

C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價砷

D．上述反應中維生素C作氧化劑

在短周期中，R原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法不正確的是

A．原子半徑大�。篨>Y>Z

B．氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C．化合物YR2能使品紅溶液褪色

D．X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，1.8 g H2O所含有的質子數為

B．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為

C．25℃時，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2

D．標準狀況下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.2

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—

C.NH4+、Na+、SO42-、NO3—

D.Na+、K+、NO3—、SO32—