下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“目的或結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是

A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2

B．0.3 mol NO2、0.1 mol NO

C．0.6 mol NO

D．0.3 mol NO2

已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固

B．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

C．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH <－241.8 kJ/mol

下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是

A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+

B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 SiO2 ＋2OH－ ＝ SiO32－＋H2O

D．鋼鐵表面的水膜酸性較強時，水膜中的H­­­­+會被還原O2＋4H­­­­+＋4e－ ＝ 2H2O

下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是

A．圖1所示反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的壓強一定比a大

B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C．圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化

D．圖4表示明礬溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，曾用于野外焊接鐵軌

B．利用反應(yīng)②③都能產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生等量氫氣消耗Al的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別相等

C．反應(yīng)①②中鋁均作還原劑

D．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

A．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

B．第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2

C．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2

D．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

（本小題14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化學(xué)鍵類型有___________；請寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。

（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。

（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_________，通入A單質(zhì)的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（本小題14分）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛。

（1）圖中表示兩個常見的固氮反應(yīng)：

①N2＋3H22NH3

②N2＋O22NO的平衡常數(shù)(lg K)與溫度的關(guān)系，

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

B．常溫下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小

C．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小

D．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大

（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一極是________(填“陰極”或“陽極”)，陽極的電極反應(yīng)式是____ ____。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ/mol。

已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則a＝__________。

（4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。

①當(dāng)溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填代號)。

②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________________________________。

（5）工業(yè)上合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動原理的角度加以解釋：__________________________________________________________________。