（12分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4KJ/mol.他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是　 　　　。 

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　，密度　　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。 

（4）若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將　　　　　(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度　　　　　(填“大于”“小于”或 “等于”)原來(lái)的2倍。 

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（ ）

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )

① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后 （ ）

A．整個(gè)溶液變紫色 B．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層幾乎無(wú)色，下層為紫紅色 D．下層無(wú)色，上層紫紅色

丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，與水混溶，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是 ( )

A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)

下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是 （ ）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸 B．用pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.12gNaCl固體 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是 ( )

A．形成較多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C．形成的沉淀純度更高 D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾

過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾 正確的操作順序（ ）

A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

下列說(shuō)法中正確的是

A．H2SO4 的摩爾質(zhì)量是 98 g B．1 mol H2O 的質(zhì)量是 18 g/mol

C．Cl-的摩爾質(zhì)量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的體積是 22.4 L

質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是

A．氫氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氮?dú)?