向濃度為0．1 mol·L－1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使C(CO32－)增大的是

A．H2O B．CO2 C．KHSO4固體 D．KOH固體

已知： HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的?H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的 ?H＝ －12.1 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的?H等于

A．＋ 43.5 kJ/mol B．－67.7 kJ/mol

C．＋67.7 kJ/mol D．－43.5 kJ/mol

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)速率a＞b＞c

B．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b > c > a

D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2正（O2）＝逆（SO3）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

C．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是

A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 C．n1＝n2 D．φ1＜φ2

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用Kw表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是

A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)

C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/KW

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c (OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c (H＋)降低，Kw減小

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．Ksp (AB2)小于Ksp (CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液中：Na＋、MnO4－、SO42－、K＋

B．使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：K＋、S2－、NO3－、OH－

C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42－