在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量的鹽酸，④加過量的碳酸鈉溶液，⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

A接 ， 接 ， 接B（本小題2分）；

（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2 ? ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）寫出甲中反應的化學方程式 。

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為             (用化學用語表示，下同)。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為            。

（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式                   。

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式：                    。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：                     。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液中的c(OH - ) =10-2 mol/L (忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉移電子的物質的量為      mol。

分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是 。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產生氣泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為 ，乙為 。

（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了少量氣體，分析其原因可能是 。

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式： 。

一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為

3 mol·L -1，B的濃度是5 mol·L-1 ，2 min后，B的濃度減少1.2 mol·L-1 ，則

（1）v(C) = 。（2）在2min末，B的濃度是 ____________。

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：

步驟③ ，步驟⑤ 。

（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式： 。

（3）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用 （填代號）。

A．濃硫酸 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液

理由是 。

某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.1mol/L，向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，待充分反應后，試求產生氣體的體積以及Cu2+的物質的量濃度。

下列過程前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是

A．碳酸鈉晶體的風化、硫酸銅檢驗水

B．煤的干餾、石油的裂化

C．碘的升華、熔融的氯化鎂導電

D．煤的氣化、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

下列說法不正確的是

A．化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成

B．含有共價鍵的化合物必是共價化合物

C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

下列反應中，反應后固體物質增重的是

A．乙醇蒸氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液