下圖是關(guān)于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用適宜的催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

反應X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

可逆反應：A(g) B(g)，其反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法錯誤的是

（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分別表示正、逆反應活化能）

A．該反應的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)

B．該反應的Ea(正) = E3 － E2

C．只要溫度升高，該可逆反應就會向逆反應方向進行

D．可逆反應B(g) A(g)的ΔH = E2 － E1

一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是

A．T1＞T2

B．該反應的△H ＞0

C．T1時的平衡常數(shù)K1＞ T2時的平衡常數(shù)K2

D．T1時的平衡常數(shù)K1＜ T2時的平衡常數(shù)K2

COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是

A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B．②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

C．③表示恒壓條件下，反應物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

D．④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為

Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ΔH＞0，下列圖像正確的是