選考題[化學—選修2：化學與技術]（15分）

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸。

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為： ，該反應在 中進行（填儀器名稱）。

(2)為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的 (填儀器名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有 ；SO3進入 （填儀器名稱）用 吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，

結合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是 。

（4）現(xiàn)在欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是 。

A、向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C、添加更多的催化劑

D、降低溫度，及時轉移SO3

（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/ L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式 。

【化學一有機化學基礎 】（15分）

已知：（R、R＇可表示烴基或官能團）

A可發(fā)生如下轉化（方框內物質均為有機物，部分無機產(chǎn)物已略去）：

請回答：

（1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L（標準狀況），則F的分子式是________，名稱是________。

（2）G與F的相對分子質量之差為4，則G具有的性質是________（填字母）。

a．可與銀氨溶液反應

b．可與乙酸發(fā)生酯化反應

c．可與氫氣發(fā)生加成反應

d．1 mol G最多可與2 mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應

（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是 ，該反應類型是____ ____反應。

（4）H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能是：________、 。

（5）A轉化為B和F的化學方程式是 。

下列幾種警示性標志，屬于易燃物質標志的是

小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標的物理量是

A．溶解度(s) B．物質的量濃度(c)

C．質量分數(shù)(w) D．摩爾質量(M)

粗鹽提純實驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質離子的是

A．碳酸鈉溶液 B．燒堿溶液 C．鹽酸 D．氯化鋇溶液

下列說法正確的是

A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質 =

B．NH3 、CO2的水溶液的導電，所以NH3 、CO2是電解質。

C．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質。

D．蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質。

物質的量相同的甲烷(CH4)和氨氣(NH3)，可能相同的物理量是

A．體積 B．摩爾質量 C．質量 D．原子數(shù)

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾 B．蒸餾 C．萃取 D．分液

設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA

④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA

⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A．①②③ B．①②③⑤ C．①③④ D．③④

下列有關膠體的說法正確的是

A．膠體一定是混合物

B．膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應

C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

D．膠體能通過半透膜