某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B.Ag+、I－、K+、NO3－

C．K+、OH－、Cl－、Na+ D.Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

下列十二種物質中：Fe、 CaO、SO3、鹽酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中屬于強電解質、弱電解質、非電解質的物質種類依次為：

A．5、2、2 B．7、3、2 C．6、2、4 D．5、3、4

下列實驗能達到目的的是

A．用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體

B．將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

C．用濕潤的pH試紙測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小

D．用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

有NaCl和BaCl2的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反應中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。據此得知原混合溶液中的c(Na+)為(mol·L-1)

A．（x – 2y）/a B．（x – y）/a

C．（2x– 2y）/a D．（2x– 4y）/a

下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是

A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O

C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3

D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O

B．碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不可以用玻璃塞：SiO2+ 2Na+ +2 OH--= Na2SiO3+H2O

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應制得，在該反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

A．3∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．2∶1

（１２分）（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4 mol·L－1，試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L－1。

（3）在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________ 。

（4）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是__________ L，質量是________ g。

(22分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．坩堝 D．鐵架臺(帶鐵圈) E．酒精燈 F．干燥器

（2）指出上圖中提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ，③ 。

（3）操作③中所用的有機試劑可以是 （只填一種）。

（4）操作過程③可以分解為如下幾步：

Ａ、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

Ｂ、把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

Ｃ、檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

Ｄ、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

Ｅ、旋開活塞，用燒杯接收溶液；

Ｆ、從分液漏斗上口倒出上層液體；

Ｇ、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

Ｈ、靜置、分層。

（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母） ；

（b）上述G步操作的目的是： ；

（c）最后碘的有機溶液是通過 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法： 。

（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤之處 、 。

（7）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

（1分）實驗室要用98%(密度為1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。

若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是___。

A．將稀釋的硫酸轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切

D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切