（10分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）已知在25。C時：

① C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol－1

② C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol－1

③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol－1

則反應CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)的反應熱△H=___________.

（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①以下反應能說明CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)的是_________

A．容器中CO的含量保持不變 B．容器中CO2濃度與CO濃度相等

C．（CO）=(H2O) D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

②實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率（CO）=_____；

③實驗II條件下反應的平衡常數(shù)K=_____________(保留小數(shù)點后二位)；

④實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關系是______；

⑤若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時___________(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）

（9分）砷（As）廣泛分布與自然界，砷與氮同主族，比氮多兩個電子層。

（1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3_______（填“強”或“弱”）；

（2）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖中信息寫出As2O3分解為As2O5的熱化學方程式：________________________；

（3）已知：將酸滴入砷酸鹽與KI混合的溶液中發(fā)生反應：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性學習小組同學欲利用該反應原理，設計實驗裝置探究原電池原理，請你配合他們繪制原電池裝置圖，并回答下列問題：

若以石墨為電極，正極上發(fā)生的反應為______________.該電池工作時，當外電路中轉移5mol電子時，則有_________molI2生成.

(10分)海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質是_____________(填序號)；

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．粗鹽

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀 Mg2＋的試劑A的名稱是__________，，Mg(OH)2轉化為MgCl2離子方程是_________海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出NaCl晶體后的溶液成為鹵水，鹵水中含有NaBr等無機鹽，某實驗小組同學設計如下實驗流程，模擬工業(yè)上從鹵水提取工業(yè)溴。

①操作I中所涉及到的離子反應方程式為____________.

操作II中所涉及到的化學反應方程式為____________.

②操作II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應解決的主要問題是_____________.

③實驗小組的同學通過實驗發(fā)現(xiàn)，如果用未經(jīng)濃縮的海水直接與Cl2反應，生成的Br2的量會大幅度降低，請你根據(jù)所學知識分析原因：_______________________________________.

（8分）某研究性小組同學在學習相關有機基礎知識后，決定試用類似制乙酸乙酯的裝置，以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。

已知：

（1）制備粗產(chǎn)品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。請回答有關問題：

①A中碎瓷片的作用是_______________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________；

②試卷C置于冰水浴中的目的是_______________.

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品長含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層（填“上”或“下”），分液后用_______________(填寫編號)洗滌；

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時，溫度應控制在______℃左右，實驗制得的環(huán)己烯制品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______________________.

(6分)下圖是某化學興趣小組同學模擬石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質的過程：

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_________________；（2）B中所含官能團的名稱是___________________；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①B+丙烯酸丙烯酸乙酯___________ ②苯硝基苯____________________

（6分）碳是形成化合物種類最多的元素。

（1）CH2=CH-C≡N是制備腈綸的原料，其分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為__________(填最簡整數(shù)比)；

（2）乙醇CH3CH2OH與甲醚CH3OCH3的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是____________________；

（3）某元素位于第4周期VII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_______________.

（5分）鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的___________區(qū)；

（2）氟的電子排布圖為___________________；

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______________；

（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的結構分別如圖I、圖II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；

（5）下圖為碘晶體晶胞結構。下列說法中正確的是_________.

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以8配位數(shù)交替配位形成層狀結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(14分)某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1.其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的原子外圈電子排布為(n-l)dn+6nsl 。 請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是____________________；

（2）該配位化合物的化學式為____________________；

（3）A元素可分別與B、C、D元素化合形成三種電子數(shù)相等的分子，它們分別為________；其中A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為_____________；

（4）EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構型是________.其中D原子的雜化軌道類型是_____________；

（5）已知E的晶胞結構如下圖所示，又知晶胞邊長為3.6110-8cm，則E的密度為______________________.

（6分）根據(jù)下列信息回答問題。

（1）請用系統(tǒng)命名法對，命名：_____________；

（2）HO（CH2）3COOH發(fā)生縮聚反應后所得縮聚物的結構結構簡式：____________；

（3）一定條件下某烴M與H2按物質的量之比1：2加成生成C2H5C(CH3)3，則烴M的結構簡式為_____________.

(5分)質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等物理方法已成為研究有機物的重要手段。

（1）下列物質中，其核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是__________；

A． CH3CH3 B.CH3COOH C．CH3COOCH3 D．苯酚

（2）化合物A中各原子數(shù)目比為：n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，對化合物A進行質譜分析得到下圖甲所示的質譜圖，則A的分子式為___________，其中所含官能團的名稱為_________；

（3）化合物B和C的分子式都是C2H4Br2，B的核磁共振氫譜如下圖乙所示，則B的結構簡式為____________.請預測C的核磁共振氫譜上應該有_________個吸收峰。