已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)；下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO > Cl2 > Fe3+ > I2

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

可逆反應(yīng) H2 (g)+ I2 (g)2HI(g)，溫度一定,在1L的密閉容器中加入2molH2(g)和1molI2(g)開始反應(yīng)，2min末測(cè)知容器中生成了1.2mol HI(g)，下列說(shuō)法正確的是

A.H2(g)的消耗速率與I2(g)的生成速率始終相等

B.反應(yīng)過程中，H2(g)和I2(g)的轉(zhuǎn)化率始終相等

C.平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值恒定

D.反應(yīng)開始至2min末，v（H2）＝0.3mol·L－1·min－1

用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)

B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C．裝置③可制取金屬錳

D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

下列說(shuō)法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= -132 kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH3(l)需要吸收的能量為20kJ,相關(guān)數(shù)據(jù)如下

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng)，生成NH3(g)放出熱量QkJ，

下列說(shuō)法正確的是

A．上圖可表示合成氨過程中的能量變化

B．a(chǎn)的數(shù)值為1173

C．Q的數(shù)值為92

D．其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時(shí)釋放出的能量大于無(wú)催化劑時(shí)釋放出的能量

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，可用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

下列說(shuō)法正確的是

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D．吸熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能發(fā)生

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

下列問題不正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= C(C)·C(D) / C2(B)

B．該反應(yīng)的△H < 0

C．830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）>V（逆）；

D．在溫度、容積不變時(shí)，氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡