如下圖所示，下列敘述正確的是

A．片刻后CuSO4溶液中的c（SO42—）增大

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處變紅

D．電流沿CuXYZn路徑流動

相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中△H值最小的是

A．2A(g) +B(g) ==2C(l) △H1

B．2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2

C．2A (l)+B(l)==2C(g) △H3

D．2A (l) + B(l)==2C(l) △H4

下圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H＋＋2e－===H2↑，b極：Cu－2e－== Cu 2＋

下列說法不正確的是

A．X溶液的pH增大

B．該裝置可能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．該裝置一定是電解池

D．a(chǎn)和b可能是同種電極材料

對于一個恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)eC(氣)+dD(氣) △H＜0，下列能證明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間的延長而變化

B．單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子

C．單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子

D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d

相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是

用鉑電極電解100mL H2SO4 與CuSO4 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標準狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A．1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L

（6分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，M、N兩種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）達到平衡時N的轉(zhuǎn)化率是

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）若t2=2,則反應(yīng)從開始至2分鐘末，用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 v(M)= ；

（1）已知完全斷裂1 mol氮氣中的鍵需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol－1

則氨氣中1molN—H鍵斷裂時吸收熱量是_______ kJ。

（2）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為______________________________________

又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol－1。則5.6 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ。

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

C（s）+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

完成下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=________________。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c(H2O)=c(H2)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），試判斷此時的溫度為___________℃；在此溫度下，若反應(yīng)開始時H2O (g)的濃度為a mol/L,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2 mol/L，則反應(yīng)開始時H2O的濃度a=_______ mol/L。

（17分）電化學(xué)原理在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

（1）寫出石墨電極的電極反應(yīng)_________________________；

（2）將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在上圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導(dǎo)線中電子流動方向且完成以下問題

①簡單修改后的該防護裝置的名稱為__________________________________

寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式____________________________________；

②_______極（填“正極”“負極”“陽極”“陰極”）附近溶液的pH增大；

③檢驗陽極產(chǎn)物的方法是_____________________________________________；

④修改后的裝置共收集到標準狀況下的氣體11.2 L時，則有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，假設(shè)溶液的體積為200ml，則此時溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L