（15分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的_________（寫化學式）轉化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應的離子方程式：□ ＋□＋□ ＝□MnO2↓+□Cl2↑＋□

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、________、________、________，

已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有________（寫化學式）。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要________mol NaClO3。

（15分）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。（三氧化二鉻作催化劑）

（1）氨催化氧化的化學方程式為 _________________________________________。

（2）加熱玻璃管B一段時間后，擠壓A中打氣球鼓入空氣，觀察到B中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）為保證在裝置D中觀察到紅棕色氣體，裝置C應裝入_____________；若取消C，在D中僅觀察到大量白煙，原因是_________________________。

（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置E替換裝置_____________(填裝置代號)；化合物X為___________(填化學式只寫一種)，Na2O2的作用是__________________。

（12分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1） 利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為＋2，Cu的化合價為＋2，

① 反應中被還原的元素是________(填元素符號)，

② 生成1 mol Fe2O3時轉移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：

A．①中過濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為____________________。

C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：

稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

① 所選試劑為_

② 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為

下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是

A．該反應為吸熱反應

B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量

C．反應的熱化學方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol－1

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的熱量

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A．2 L 氟化氫氣體分解成1 L 氫氣與1 L 氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，斷裂反應物分子中的化學鍵吸收的總能量小于形成生成物分子中的化學鍵放出的總能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正確結論是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反應

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應

下列熱化學方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

對于反應A2(g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化學反應速率最快的是

A．v(A2) =0.4mol/(L?s) B．v(B2) =0.8mol/(L?s)

C．v(C) =0.6mol/(L?s) D．v(B2) =4.2mol/(L?min)