下列敘述正確的是

A．向體積為Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)

B．將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等

D．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號)________________。

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為 ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為 。

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號)________。

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度。

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測定平衡時的c(I3-)，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測量過程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)

試回答下列問題

①標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是 。

②碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是 。

③滴定時向待測液中加入的指示劑是 ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)為 mol·L-1。

⑤若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體,則測定的c(I3-)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（17分）鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑的目的是 。

（2）最適合作氧化劑X的是 。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（3）加入的物質(zhì)Y是 。

（4）若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的? (填“能”或“不能”)。若不能，試解釋原因 。

（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作? 。

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。（3分）

(17分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是 （填序號）。

①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa

②500℃的高溫

③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2 T1(填>、=、<)，

判斷的依據(jù)是： 。（3分）

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。

涉及反應(yīng)信息如下：

反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常數(shù)K1

反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2

① K1的表達(dá)式：K1＝ 。（3分）

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為 。

（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為 (填序號)（3分）

A．其它條件不變溫度T<900℃ B．其它條件不變溫度T>900℃

C．充入一定量氖氣 D．使用高效催化劑

（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K2 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是：

①加快化石燃料的開采與使用；

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；

③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；

④田間焚燒秸稈；

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；

⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）

其中符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求的是（ ）

A．①③④⑤ B． ②③⑤⑥ C． ①②③④ D． ②④⑤⑥

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）

A． 苯甲醛： B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C． CO2的電子式：O：：C：：O D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：C

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

A． 使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣

B． 使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

C． 含有0.1 mol?L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3－

D． 由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）

A． 氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏

B． 氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C． 二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣

D． 銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色