碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述錯誤的是

A．它是共價化合物 B．在加熱時，它能分解

C．它不能跟堿發(fā)生反應 D．它可由PH3和HI化合而成

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2= 2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋+2OH－＋O2↑

下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

將5.6 g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他氣體忽略不計)混合氣體0.15 mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是

A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．3∶1

用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說法中不正確的是

A．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2

B．產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應

C．產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應

D．最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2

下列各組物質(zhì)充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是

A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2

B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C．向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

D．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O = 2Cl － + 2HClO + CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2 = Cl － +ClO － +2CO2↑+ H2O

C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O= NaHCO3 + HClO

D．向NaClO溶液中通過量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO

實驗：①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；

②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀； ④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列說法中不正確的是

A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含很少量Mg2＋

B．①中濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中無明顯現(xiàn)象

C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應