對于反應I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他條件不變的情況下能增大正反應速率的措施是

A．移走部分HI B．減小容器容積 C．通入大量氦氣 D．降低體系溫度

X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是

A．n+11 B．n+3 C．n-5 D．n-6

可逆反應L(s)+G(g) 2R（g），由圖分析y所表示的量以及反應的能量變化為（圖中壓強P1>P2>P3）

A．G的體積分數(shù)，正反應為吸熱反應 B．R的體積分數(shù)，正反應為吸熱反應

C．G的轉化率，正反應為放熱反應 D．R的分解率，正反應為放熱反應

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（括號內），溶液一定不能與原來溶液一樣的是

A．CuCl2(CuCl2) B．AgNO3(Ag2O)

C．NaCl(NaCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]

為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是

A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得的溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產生

B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同

下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7，c(SO42-)=c(NH4+)

B．兩種醋酸溶液物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2，

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1moL/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

下列有關計算的分析不正確的是

A．在反應3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3mol

B．將amolFeS放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產物分別是Fe3+、S和SO2，則放出的SO2氣體少于1.5a mol

C．室溫時，在容積為aml的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入bmlO2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為cml，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關系為a=4b+3c

D．某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015mol

實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷下列過程，

已知Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是

A．利用CuCO3替代CuO也可調節(jié)溶液的pH，不影響實驗結果

B．步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

C．洗滌：向裝晶體的漏斗中加水至浸沒晶體，待自然流下后重復2～3次

D．某實驗需要240 mL1mol／L的CuSO4溶液，則配制時需稱量CuSO4·5H2O 60g

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系

下列有關物質的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

C．若甲為SO2，則丁可能是氨水

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

開瑞坦是治療過敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是

A．該有機物易溶于水

B．分子中含有四個六元環(huán)，其中有一個是苯環(huán)

C．1mol分子水解后只能得到2mol產物

D．1mol分子最多能與7molH2發(fā)生加成反應