下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32- D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．密度

除去粗鹽中的；及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。

下列正確的操作順序是

A．②⑤④①③ B．①④②⑤③

C．⑤②①④③ D．④①②⑤③

V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L

B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L

C．將溶液加熱濃縮到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻

（18分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算【第（4）問每空2分，其余每空1分】:

（1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子個數(shù)相等。

（2）標準狀況下有a、9.03×1023個NH3分子。b、44.8L CH4 c、85g H2S氣體下列對這三種氣體的關(guān)系從大到小的順序是：① 物質(zhì)的量 ；② 質(zhì)量 ；③ 原子總數(shù) ；④密度 。（用a、b、c填空）

（3）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量之比為 ，同溫同壓下的體積之比為 。

（4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為__________，其相對分子質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為__________，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。

（8分）從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇（均為溶液）八種物質(zhì)中選出四種，使得各線條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

② ③

（2）寫出連線（2）的化學(xué)方程式：

寫出物質(zhì)④的電離方程式：

（3）寫出連線（1）的離子方程式： 。

（6分）如圖為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是：______________________________，______________________________。

（2）A儀器的名稱是____________，B儀器的名稱是_______________。

（3）實驗時向A中加入少量碎瓷片的作用是：________________________________。

（4）實驗后錐形瓶中所收集到的主要物質(zhì)為____________。

（4分）實驗室配制250 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液，回答下列問題：

（1）需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的體積是________mL。

（2）應(yīng)選用下列______規(guī)格的量筒量取濃硫酸。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（3）某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度線。這樣做會使配制溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）某同學(xué)在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯。這樣做會使配制溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（8分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________ ；

_______。

（8分）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。計算：

（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。（3分）

（2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。（3分）

（3）在1000 g水中需加入________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))（2分）