下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

下列說法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)，達(dá)平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，達(dá)到平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是

A．x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列。判斷下列敘述正確的是

A．平衡時，向甲容器中再加1mol O2，一段時間后達(dá)到平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)減小

B．平衡時，升高丙容器溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動

C．各容器中反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為：Q1＝2Q2>2Q4

D．丁容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，其化學(xué)平衡常數(shù)小于乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是

A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C．溫度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，則K＝1

下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)n C(g)( ΔH＜0)，生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，

則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是

A.p2＞p1，n＜3 B.p2＞p1，n＞3

C.p1＞p2，n＜3 D.p1＞p2，n＞3

對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是

A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

D．改變平衡混合物的組成

某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2

下圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動

C．X、Y、Z均為氣態(tài)

D．X和Y不可能都為氣態(tài)，Z為氣態(tài)