（15分）含氮化合物對人類生活有十分重大的意義。

（1）目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮氣和氫氣在一定條件下化合。

已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H＝-905kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol

①寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式： 。

②實驗室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨氣的體積分數隨時間變化如圖所示。則0~10min，NH3的平均速率為 ；達平衡時，N2的轉化率為 。

③若在②達平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達平衡時，N2的體積分數將 ，平衡常數 （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法。據報道：在常溫常壓條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水反應，生成NH3和一種單質。進一步研究NH3生成量與溫度關系，部分實驗數據如下（反應時間3h，其余條件一樣）

①寫出常溫下“人工固氮”反應的化學方程式： _此反應△H 0（填“>”、“<”或“=）。

②該反應中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700~1000℃）進行水解。寫出TiCl4水解的化學方程式： 。

③在上述固氮過程中，除加入催化劑外，能提高生產速率，但不降低產率的措施還可以是 。

A．適當升高溫度 B．將氨氣液化分離

C．增大反應物N2的濃度 D．增大壓強

(11分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試計算：

（1）O2的轉化率為

（2）用SO2表示該反應的反應速率為

（3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為 (最簡整數比)

（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為

（5）平衡常數K的值為

對于電解質的導電能力，下列說法正確的是

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

B．導電能力強的溶液一定是濃溶液

C．相同溫度下，導電能力強的溶液中離子個數一定多

D．相同的溫度下，單位體積中的離子個數越多，陰離子或陽離子所帶電荷的絕對值越大，溶液的導電能力越強

在標準狀況下，下列氣體含有的分子數最多的是

A．36．5g HCl B．22．4L O2 C．4g H2 D．0．5mol SO2

下列反應中，反應前后元素的化合價沒有變化的是

A．CO2＋C2CO B．SO2＋H2OH2SO3

C．2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O D．2CO＋O22CO2

下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是

A．柴油與汽油 B．汽油與水 C．溴與水 D．水與乙醇

下列事實與膠體知識有關的是

①用鹽鹵點豆腐；②生產出果凍；③用明礬凈水；④河海交匯處可沉積成沙洲；⑤初冬凌晨的迷霧的形成

A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部都是

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA

B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數為1.1NA

C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA

要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去�，F要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及其使用順序正確的是

A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2 、Na2CO3、HCl

下列事故處理不正確的是

A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋

B．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救

C．眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，并且用手揉眼睛

D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗