下列各組物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是

A．H2O、H2S、H2Se B．Hg、Na、NaCl

C．晶體硅、金剛石、碳化硅 D．S、Br2、O3

下列說法正確的是

A．活化分子間發(fā)生的碰撞就是有效碰撞

B．增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率，原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

C．吸熱反應(yīng)，升高溫度，v正增大，v逆減小

D．有氣體參與的反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強，平衡可能不移動

氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是

A．氮化碳屬于原子晶體

B．氮化碳中碳顯—4價，氮顯+3價

C．氮化碳的化學(xué)式為：C3N4

D．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連

下列說法正確的是

A．Al2O3硬度高，熔點2054℃，沸點2980℃，屬于原子晶體

B．在晶體中，只要有陰離子一定有陽離子

C．某固態(tài)單質(zhì)能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定屬于金屬晶體

D．SiO2分子中每個Si原子周圍有4個O原子，每個O原子周圍有2個Si原子

25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7 kJ/mol 能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．反應(yīng)吸熱 B．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

C．熵減小 D．反應(yīng)放熱

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ·mol-1的說法中，正確的是

A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的能量

B．有44.8LCO2氣體生成時，放出1300kJ的能量

C．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

D．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)的能量變化如圖所示，

結(jié)合圖像分析下列說法，其中正確的是

A．若升高溫度，則平衡常數(shù)增大

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)閎-a

C．達(dá)到平衡后，增大壓強，平衡逆移

D．催化劑不影響反應(yīng)的焓變，影響反應(yīng)的活化能

已知101KPa時辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)放出熱量28.7kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol-1

③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol-1

④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1

A．①③ B．②③ C．②④ D．②

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1，蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，斷裂1mol氣態(tài)H2、Br2、HBr分子內(nèi)的化學(xué)鍵分別需要吸收的能量為436kJ、akJ、369kJ，則數(shù)據(jù)a為

A．404 B．260 C．230 D．200

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合物中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是

A．加入少量NaCl固體，v(H2)不變 B．加入少量水，v(H2)減小

C．加入少量CH3COONa固體，v(H2)不變 D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)變大