實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示。

僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的簡(jiǎn)單離子中都能破壞水的電離的組合是

A．Y3+、W- B．Z2-、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2-

有三種不同的集團(tuán)，分別為-X、-Y、-Z，若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A．4種 B．6種 C．8種 D．10種

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?0 L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>

C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 = HCO3－

B．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ = CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

C．向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，正確的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)

B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

藥物貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．貝諾酯分子式為C17H15NO5

B．1mol貝諾酯分子最多能與9mol H2反應(yīng)

C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成兩種產(chǎn)物

D．貝諾酯能發(fā)生的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧 化反應(yīng)、 消去反應(yīng)等

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，

現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2。

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol

(13分) Ⅰ（8分）：已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。

（1）t1時(shí)，開始有ClO3-生成的原因是_________________。

（2）t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為 ___________________________。

（3）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_________mol。

（4）若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值為，則n(Cl-)=____mol（用含a的代數(shù)式來表示）。

Ⅱ（5分）下圖中，是電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3。

（1）陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_____________，說明理由：________________。

（14分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是________；

（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是________；

（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①____________；②____________。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：】

①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。