25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

M是一種治療艾滋病的新藥(結(jié)構(gòu)簡式見下圖)，

已知M分子中—NH—COO—(除H外)與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是

A．該物質(zhì)易溶于水

B．M的分子式為C13H12O2NF4

C．M能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．M分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

B．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝ Fe2+＋H2S↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH－ ＝Fe(OH)2↓

D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol

B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，

則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0

B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ正＞υ逆

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大

如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,

下列敘述正確的是

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑

常溫下，pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，則下列說法正確的是

A．若V1＝V2，則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定小于V2

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示

則溶液中c（Cl—）與c（SO42—）之比為

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1